Les chimistes décrivent souvent des solutions dans lesquelles une substance, connue sous le nom de soluté, est dissoute dans une autre substance, connue sous le nom de solvant. La molarité se rapporte à la concentration de ces solutions (c'est-à-dire, combien de moles de soluté sont dissoutes dans un litre de solution). Une mole est égale à 6,023 x 10 ^ 23. Par conséquent, si vous dissolvez 6,023 x 10 ^ 23 molécules de glucose dans un litre de solution, vous avez une solution un molaire. Si vous dissolvez une mole de chlorure de sodium dans un litre de solution, c'est aussi une solution unitaire. Cependant, l'osmolarité des deux solutions n'est pas la même car le chlorure de sodium se sépare en une mole d'ions sodium et une mole d'ions chlore, alors que le glucose ne le fait pas.

Déterminer la masse molaire du solvant. C'est simplement la somme des poids atomiques de tous ses atomes composants. Pour une solution de chlorure de sodium, le poids est d'environ 58,4. Pour le glucose, la masse molaire est d'environ 180,2.

Divisez la masse du soluté par la masse molaire pour déterminer combien de moles de soluté vous avez. Par exemple, 100 grammes de chlorure de sodium sont égaux à 100 /58,4, soit environ 1,71 mole. Cent grammes de glucose sont égaux à 100 /180,2, soit environ 0,555 mole.

Diviser le nombre de moles de soluté par le volume total de solution pour calculer la molarité. Par exemple, si vous dissolvez 100 grammes de chlorure de sodium et que le volume final de votre solution est de 1,2 litre, 100 grammes de chlorure de sodium équivalent à 1,71 mole. En divisant cela par le volume de solution, vous obtenez 1,71 /1,2 = 1,425. C'est une solution molaire 1,425 exprimée en chlorure de sodium 1,425 M.

Multiplier la molarité par le nombre de moles produites en dissolvant une mole de soluté. Le résultat est l'osmolarité de la solution. Pour les solutés non-ioniques, comme le glucose, une mole de soluté produit habituellement une mole de particules dissoutes. L'osmolarité est la même que la molarité. D'un autre côté, une mole de chlorure de sodium produit une mole d'ions Na + et une mole d'ions Cl-. Multiplier la molarité par deux pour calculer l'osmolarité. Certains composés ioniques produisent trois particules ou plus lorsqu'elles sont dissoutes. CaCl2, par exemple, produit une mole d'ions Ca ++ et deux moles d'ions Cl-. Multiplier par trois la molarité d'une solution de CaCl2 pour calculer son osmolarité.