En chimie, les électrons de valence sont souvent au centre des études car ils jouent un rôle vital dans le comportement de liaison d'un atome. Le Dr Nivaldo Tro définit les électrons de valence comme ceux qui existent dans la coquille d'énergie la plus externe d'un atome. Identifier rapidement le nombre d'électrons de valence est important pour maîtriser la chimie. Selon l'Université du Colorado à Boulder, les valences sont utilisées pour déterminer la place d'un élément dans le tableau périodique standard des éléments. Le Clackamas Community College souligne que les principaux éléments couramment utilisés dans les réactions chimiques, tels que le carbone et l'oxygène, présentent des comportements uniques en raison du nombre d'électrons de valence qu'ils possèdent. La méthode la plus simple pour déterminer les valences consiste à simplement regarder le tableau périodique.
Placez une copie des éléments du tableau périodique sur une surface où tous les atomes représentés sur le tableau sont facilement accessibles. Il peut souvent être utile de pointer physiquement chaque ligne pendant que vous l'examinez afin de développer une sensation instinctive pour la disposition du graphique.
Regardez la colonne la plus à gauche du tableau périodique. C'est le début du tableau et l'élément supérieur est l'hydrogène - l'élément constitutif de la matière telle que nous la comprenons. Cette colonne est appelée "Groupe 1" et à l'aide d'un stylo ou d'un crayon, vous devez étiqueter une carte avec le titre "Colonne 1." Le tableau périodique est organisé selon les valences, et la première colonne d'éléments contient tous les éléments avec un électron de coquille de valence. Ajoutez ce fait à votre fiche et incluez tout autre périphérique pour vous aider à vous en souvenir, ainsi que les noms des sept éléments répertoriés sous la colonne 1.
Examinez la colonne immédiatement à droite de la colonne 1. Étiquetez un notecard "Colonne 2" et notez que cette colonne contient les éléments du groupe 2 - la famille d'éléments avec deux électrons de valence. Les deux premières colonnes sont connues sous le nom de métaux et se trouvent généralement dans les sels et les composés ioniques. Ce groupe comprend six éléments et leurs noms devraient figurer sur votre carte.
Étiquetez une carte avec le titre "métaux de transition" et mettez-la de côté. Les 10 colonnes suivantes à droite du groupe 2 ont des électrons de valence mais les règles qui leur sont applicables ne suivent pas exactement le modèle de ces éléments dans le reste du tableau périodique. Il est plus facile de les regrouper en tant que métaux de transition et d'ignorer leurs numéros de groupe.
Trouvez le néon (Ne) à l'extrême droite du tableau périodique et comptez les six taches restantes à partir de là. Vous arriverez au bore (B) et les éléments en dessous du tableau périodique entrent dans la catégorie des éléments du groupe 3. De là, les colonnes sont numérotées séquentiellement selon le même modèle que les colonnes 1 et 2 et donc les éléments tombant sous carbone (C) sont des éléments du groupe 4 avec 4 électrons de valence, ceux sous azote (N) sont des éléments du groupe 5 avec 5 électrons de valence etc. Remplissez vos fiches en conséquence, en notant les éléments qui se trouvent sous chaque colonne.
Notez sur la dernière carte que les éléments de la colonne 8 sont uniques. Ces éléments, les éléments du groupe 8, sont également appelés gaz nobles. Ils ont tous des enveloppes d'électrons de valence complets et ne sont donc pas aussi importants que les groupes 1 à 7. Gardez vos fiches dans l'ordre numérique et faites-y souvent référence - le nombre d'électrons de valence pour chaque élément sur une carte donnée est égal au numéro de groupe également sur cette carte.
Conseils
Le tableau périodique dans sa forme actuelle a été construit par le scientifique russe Dmitri Mendeleev afin de profiter de la périodicité de valences parmi les éléments. Les éléments atomiques d'un même groupe se comportent de la même manière que les autres éléments du même groupe et le nombre d'électrons de valence détermine la réactivité d'un élément, avec quels autres éléments il se liera et même à quel point il a tendance à être acide dans un composé.
Avertissements
Bien que de nombreux tableaux périodiques incluent des numéros de groupe pour chaque colonne des métaux de transition, ils ne doivent pas être affichés dans de la même manière que les autres éléments, connus sous le nom d’éléments du groupe principal. Bien qu'ils suivent généralement le même comportement que le groupe auquel ils sont affectés, leurs enveloppes d'électrons les plus externes présentent souvent un comportement aberrant et font l'objet d'études dans une partie complètement séparée et spécialisée de la chimie.
