anode (électrode négative):
* oxydation: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
cathode (électrode positive):
* Réduction: 2mno₂ (s) + 2h⁺ (aq) + 2e⁻ → mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Réaction globale:
Zn (s) + 2mno₂ (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Explication:
* anode (zinc): L'électrode de zinc est oxydée, ce qui signifie qu'elle perd des électrons et forme des ions de zinc (Zn²⁺). Ces électrons traversent le circuit externe vers la cathode.
* cathode (dioxyde de manganèse): Le dioxyde de manganèse (MNO₂) est réduit, ce qui signifie qu'il gagne des électrons. Les électrons réagissent avec les ions MNO₂, l'eau et l'hydrogène (H⁺) pour former l'oxyde de manganèse (III) (Mn₂o₃) et l'eau. Les ions hydrogène proviennent de l'électrolyte du chlorure d'ammonium (NH₄CL).
Remarque:
* La cellule sèche n'est pas vraiment "sèche" car elle contient un électrolyte de pâte humide.
* L'électrolyte est un mélange de chlorure d'ammonium (NH₄CL) et de chlorure de zinc (ZNCL₂).
* La réaction n'est pas entièrement réversible, faisant de la cellule sèche une cellule primaire (non record).
