L'ionisation du H3PO4 est un processus par étapes, et les constantes d'équilibre pour chaque étape sont :
$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^- :\ K_{a1} =7,5 \times 10^{-3}$$
$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-} :\ K_{a2} =6,2 \times 10^{-8}$$
$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-} :\ K_{a3} =4,8 \times 10^{-13}$$
À pH 7,5, la concentration d'ions H+ est de 3,16 x 10-8 M. Cela signifie que la première étape d'ionisation est pratiquement terminée et que la concentration de H2PO4- est approximativement égale à la concentration de H3PO4.
La deuxième étape d'ionisation est également significative à pH 7,5, mais elle n'est pas aussi complète que la première étape. La concentration de HPO4^2- est environ 1000 fois inférieure à la concentration de H2PO4-.
La troisième étape d'ionisation est négligeable à pH 7,5. La concentration de PO4^3- est environ 100 millions de fois inférieure à la concentration de HPO4^2-.
Par conséquent, les espèces prédominantes de H3PO4 à pH 7,5 sont HPO4^2- et PO4^3-.
