1. Structure atomique:
* hydrogène: A un seul proton et un seul électron. Son électron occupe un seul niveau d'énergie (n =1) dans son état fondamental.
* mercure: A 80 protons et 80 électrons, avec de nombreuses configurations d'électrons plus complexes. Il a de nombreux niveaux d'énergie et sous-niveaux.
2. Niveaux d'énergie:
* hydrogène: En raison de sa structure simple, les différences d'énergie entre les niveaux d'énergie possibles de son électron sont relativement importantes. Lorsqu'un électron absorbe l'énergie et saute à un niveau supérieur, il émet des longueurs d'onde de lumière spécifiques lorsqu'elle revient à un niveau inférieur. Il en résulte un spectre de ligne simple et distinct.
* mercure: Les configurations d'électrons complexes de mercure conduisent à une multitude de transitions énergétiques possibles. Il en résulte un spectre beaucoup plus complexe avec de nombreuses autres lignes, y compris des longueurs d'onde visibles et ultraviolets.
3. Lignes spectrales:
* hydrogène: Émet la série de lignes Balmer bien connue dans le spectre visible, y compris les lignes rouges (H-alpha), bleu (H-beta) et violet (h-gamma). Ces lignes correspondent à des transitions où l'électron tombe au niveau d'énergie n =2.
* mercure: Émet une lumière bleu-vert caractéristique, mais a également des lignes dans les régions ultraviolets et infrarouges. Le spectre du mercure est beaucoup plus compliqué et comprend de nombreuses autres lignes.
en résumé: Les différences de structure atomique et de niveaux d'énergie entre l'hydrogène et le mercure conduisent à des transitions énergétiques distinctes et, par conséquent, différentes longueurs d'onde émises de lumière.
