1. Le nombre quantique de moment angulaire orbital (l):
* Ce nombre décrit la forme de l'orbitale et détermine le nombre d'orbitales dans une sous-coquille.
* Par exemple, l =0 correspond à une orbitale S (sphérique), l =1 correspond à trois orbitales p (en forme de haltère), l =2 correspond à cinq orbitales d (formes plus complexes), etc.
2. Le nombre quantique magnétique (ml):
* Ce nombre spécifie l'orientation de l'orbitale dans l'espace par rapport à un axe choisi (généralement l'axe Z).
* Il prend des valeurs entières de -l à + l, y compris 0.
* Par exemple, pour l =1 (orbitales p), ML peut être -1, 0 ou +1, correspondant à trois orientations différentes de l'orbitale en forme d'haltère.
3. Le principal numéro quantique (n):
* Bien qu'il ne soit pas strictement requis pour l'orientation, il est nécessaire de déterminer le niveau d'énergie de l'orbitale.
* Les valeurs N plus élevées indiquent des niveaux d'énergie plus élevés et des orbitales plus importantes.
Visualiser l'orientation
Pour visualiser l'orientation d'une orbitale, vous pouvez utiliser:
* Diagrammes orbitaux: Ce sont des représentations graphiques des orbitales qui montrent leurs formes et leurs orientations spatiales.
* Diagrammes de contour: Ceux-ci utilisent des lignes de densité électronique constante pour illustrer la distribution de la probabilité d'électrons dans une orbitale.
Exemples
* Une orbitale 2p avec ml =0 est orientée le long de l'axe z.
* Une orbitale 3D avec Ml =-2 a une forme plus complexe et est orientée de manière spécifique dans l'espace tridimensionnel.
Remarque importante: L'orientation d'une orbitale est relative à un système d'axe choisi. Vous pouvez faire pivoter le système d'axe et l'orientation des orbitales changera en conséquence. Cependant, la forme globale et l'énergie de l'orbitale resteront les mêmes.
