L'eau gèle à 32 degrés Fahrenheit (0 degré Celsius), mais lorsqu'un soluté tel que du sucre est ajouté, le point de congélation change. Les molécules de sucre empêchent l'eau de créer des liaisons hydrogène, nécessaires à la solidité, et l'eau doit devenir encore plus froide avant d'atteindre son point de congélation.
Point de congélation

La température à laquelle un liquide tourne dans un solide est connu comme son point de congélation. En théorie, le point de fusion d'un solide doit être le même que le point de congélation du liquide. Par exemple, à 32 degrés Fahrenheit (0 degré Celsius), il y a un équilibre entre le gel de l'eau et la fonte des glaces. Les molécules de glace fondent et les molécules d'eau adhèrent à la glace et se congèlent en même temps. L'eau semble gelée à ce stade.
Molécules d'eau

Une molécule d'eau se compose d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. La température mesure la quantité d'énergie créée par les molécules en mouvement. Lorsque les molécules d'eau sont froides, elles n'ont pas beaucoup d'énergie, donc elles ne se déplacent pas beaucoup. Au lieu de cela, ils se déplacent ensemble et forment des liaisons hydrogène pour créer une structure solide appelée glace.
Ajout de sucre à l'eau

Lorsque vous ajoutez du sucre à l'eau, l'eau (le solvant) devient une solution (un soluté dissous dans un solvant). L'ajout de sucre perturbe l'état liquide car les molécules de sucre se déplacent sans but, ce qui rend les molécules d'eau liquide moins organisées. Les molécules de sucre ne s'emballent pas avec les molécules d'eau, donc lorsque les molécules d'eau commencent à geler, les molécules de sucre restent dans l'eau liquide. Lorsque les molécules d'eau créent de la glace, les molécules de sucre ont un plus petit volume de liquide dans lequel se déplacer.
Dépression du point de congélation

Les particules de sucre ne peuvent se dissoudre que dans un solvant liquide et ne se dissoudront pas lorsque Par conséquent, l'ajout de sucre à l'eau réduit le potentiel chimique de la solution, ce qui réduit également son point de congélation. En d'autres termes, une solution de sucre dissous dans l'eau doit être refroidie à une température inférieure à celle du solvant pur pour que la congélation se produise. Lorsque le point de congélation d'un liquide est abaissé par la présence d'un additif, une dépression du point de congélation se produit. Le point de congélation exact est déterminé par la quantité de particules de soluté dissoutes dans le solvant. Plus il y a de particules de soluté dans l'eau, plus la dépression du point de congélation de la solution est importante.