Le réactif en excès, également connu sous le nom de réactif en excès, est la quantité de produit chimique restant après une réaction terminée. Il est régi par l'autre réactif, qui est complètement utilisé et ne peut donc pas réagir. Lorsque vous connaissez le réactif en excès, vous pouvez déterminer les quantités finales du produit et du réactif.
Équilibrer la réaction chimique pour vous permettre d'évaluer la quantité exacte de chaque réactif nécessaire. Par exemple, dans la réaction Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, les matériaux de départ et de finition sont déséquilibrés car il y a un atome de magnésium de chaque côté, mais trois atomes d'hydrogène à gauche pour deux atomes sur à droite, un atome de chlore à gauche pour deux atomes à droite, et deux atomes d'oxygène à gauche pour un atome à droite. Dans cet exemple, vous ajoutez un "2" devant l'acide chlorhydrique et un "2" devant l'eau pour équilibrer l'équation. La réaction est maintenant Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Convertir les quantités de réactifs en moles. Utilisez un tableau périodique pour trouver les unités de masse atomique pour chaque élément. Par exemple, supposons que vous ayez une solution de 65 grammes d'hydroxyde de magnésium et 57 grammes d'acide chlorhydrique. Le magnésium a 24,305 unités de masse atomique, l'oxygène a 16 unités de masse atomique et l'hydrogène a 1 unité de masse atomique. Vous avez un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène, alors travaillez 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) \u003d 58.305 unités de masse atomique. C'est le poids d'une molécule d'hydroxyde de magnésium.
Utilisez la formule moles \u003d grammes ÷ poids moléculaire. Dans cet exemple, calculez 65 ÷ 58,305 \u003d 1,11. Pour trouver des moles d'acide chlorhydrique, calculez 57 ÷ 36,45 (parce que l'hydrogène a 1 unité de masse atomique et le chlore a 35,45 unités de masse atomique) \u003d 1,56. Vous avez 1,11 mole d'hydroxyde de magnésium et 1,56 mole d'acide chlorhydrique.
Appliquez les valeurs molaires à l'équation équilibrée Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O. Vous avez besoin de deux moles d'acide chlorhydrique pour réagir complètement avec une mole d'hydroxyde de magnésium, alors calculez 1,56 ÷ 2 \u003d 0,78. La réponse est inférieure à 1,11 (le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium), donc l'hydroxyde de magnésium est en excès et l'acide chlorhydrique est le réactif limitant.
Divisez le nombre de moles d'acide chlorhydrique qui ont réagi par le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium qui ont réagi. Calculez 0,78 ÷ 1,11 \u003d 0,704. Cela signifie que 70,4% de l'hydroxyde de magnésium a été utilisé. Multipliez la quantité d'origine d'hydroxyde de magnésium (65) par 70,4 pour cent pour trouver la quantité d'hydroxyde de magnésium utilisée. Soustrayez ce montant du montant d'origine. Entraînez-vous 65 - 45,78 \u003d 19,21. Cela signifie que 19,21 grammes d'hydroxyde de magnésium dépassent la quantité nécessaire pour réagir complètement avec l'acide chlorhydrique.
