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    Exemples d'évaporation et de distillation

    La matière existe naturellement dans les phases solide, liquide et gazeuse, et il est possible de faire la transition entre les phases. L'évaporation est le changement de phase du liquide au gaz. Cela se produit constamment dans l'environnement. Contrairement à l'évaporation, la distillation n'est pas un processus naturel. Cependant, des changements de phase du liquide au gaz et au retour au liquide se produisent pendant la distillation.
    Processus d'évaporation

    Si les molécules d'un liquide gagnent suffisamment d'énergie sous forme de chaleur provenant de l'environnement, elles se transforment en vapeur. L'évaporation se produit à la surface d'un liquide, pas dans tout le corps ou le volume. Lorsque l'évaporation se produit, la pression de la vapeur est inférieure à la pression de l'atmosphère environnante. La condensation est l'opposé de l'évaporation. Elle se produit lorsque la température de la vapeur se refroidit, provoquant la condensation de la vapeur sous forme liquide.
    Exemples d'évaporation

    Deux exemples familiers d'évaporation sont la transpiration et le cycle de la pluie. Lorsque vous avez chaud ou subissez une activité intense, votre corps produit de la sueur. La sueur sur votre peau gagne en énergie du corps et finit par s'évaporer, vous refroidissant à son tour. Par temps, l'évaporation est démontrée pendant le cycle de pluie. L'eau à la surface de la terre s'évapore et remonte dans l'atmosphère, où elle est plus fraîche. Les températures plus fraîches entraînent la condensation de la vapeur en gouttelettes d'eau, qui se réunissent pour former des nuages. Lorsque le nuage devient saturé, les gouttelettes tombent sur le sol sous forme de pluie.
    Processus de distillation

    La distillation est un processus contrôlé couramment utilisé en chimie pour séparer les mélanges de liquides. Le processus comprend l'ébullition d'un liquide, puis la collecte de la vapeur lors de son refroidissement et de sa condensation sous forme liquide. L'ébullition est similaire à l'évaporation car les deux processus transforment un liquide en gaz. Cependant, lorsqu'un liquide est bouilli, les molécules gagnent plus d'énergie et la pression de vapeur est supérieure à la pression atmosphérique. En raison de la différence de pression, les bulles de gaz de tout le liquide peuvent monter et s'échapper sous forme de vapeur. Différents composés ont des points d'ébullition différents, donc dans un mélange liquide, les composés avec des points d'ébullition inférieurs s'évaporent en premier.
    Exemples de distillation

    En plus d'être utilisée dans le laboratoire de chimie, la distillation est utilisée pour de nombreux autres produits commerciaux processus. L'eau salée est transformée en eau douce par distillation. Différentes formes de carburant, comme l'essence, sont séparées du pétrole brut par distillation. Les boissons alcoolisées sont préparées par distillation. L'alcool est évaporé du reste du mélange et recueilli dans un format concentré.

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