Le nombre d'ions dans un composé dépend de la structure du composé et des états d'oxydation des éléments à l'intérieur du composé. L'état d'oxydation d'un élément est le nombre d'électrons qu'un atome possède ou manque par rapport au nombre de protons dans son noyau. Cela détermine la charge ionique de cet atome, qui est essentielle pour décrire les composés ioniques qu'il forme avec d'autres atomes.
Écrivez la formule chimique du composé en question.
Identifiez les ions polyatomiques dans le composé. Les ions polyatomiques sont des molécules ioniques composées de plus d'un atome (souvent de plusieurs éléments). Voir les références pour les listes des ions polyatomiques communs et leurs charges.
Séparez les cations et les anions. Les cations sont des ions avec une charge positive; les anions sont des ions avec une charge négative. Par exemple, FeSO 4 (sulfate de fer (II)) contient un cation fer (Fe 2+) et un anion sulfate (SO 4 2-). Il est important de noter que le sulfate est un ion polyatomique, et non une collection de cinq ions différents. Le chiffre romain "II" indique l'état d'oxydation +2 du fer. Cela lui permet de se lier à un seul anion sulfate. Si un symbole chimique est associé à un indice, il y a plusieurs atomes de cet élément dans le composé. À moins qu'ils ne fassent partie d'un ion polyatomique, chaque atome de cet élément est un ion individuel. Par exemple, le sulfate de fer (III) s'écrit Fe 2 (SO 4) 3. L'état d'oxydation +3 du fer nécessite un nombre différent de sulfates pour la liaison ionique. Dans ce cas, deux ions fer (III) se lieront à trois ions sulfate. Ajoutez le nombre total de cations et d'anions. Le sulfate de fer (II), par exemple, possède 2 ions: le cation fer et l'anion sulfate. Conseils Une compréhension complète des états d'oxydation permettra vous aider à décoder la nature ionique d'un composé rapidement et en toute confiance.
