Les molécules de détergent ont une propriété très intelligente, avec une extrémité hydrophile, ou hydrophile, et l'autre hydrophobe, ou repoussée par l'eau. Cette double nature permet au détergent d'attirer à la fois l'eau et l'huile, ce qui lui confère sa capacité à nettoyer votre linge. Il est également très efficace pour réduire la tension superficielle de l'eau en écartant les molécules d'eau avec l'extrémité hydrophobe de la molécule détergente.
Molécules d'eau et tension superficielle

L'eau possède des propriétés uniques qui la rendent "collante" ", 3, [[Chaque molécule d'eau individuelle a un gros atome d'oxygène et deux petits atomes d'hydrogène. Les atomes d'hydrogène ont une charge légèrement positive, rendant la molécule d'eau entière polaire. Comme de minuscules aimants, les atomes d'hydrogène attirent les atomes d'oxygène d'autres molécules d'eau, créant des liaisons hydrogène temporaires dans l'eau.

Chaque molécule d'eau subit une attraction des autres molécules d'eau de toutes les directions, mais des molécules d'eau à la surface n'ont pas de molécules au-dessus de la surface pour les tirer. Ces molécules d'eau tirent plus de l'eau en dessous que de la surface au-dessus. Cette différence de force place les molécules d'eau à la surface plus près les unes des autres qu'à l'intérieur du liquide. La couche mince et dense de molécules produit le phénomène appelé tension superficielle.
Détergent et savon

Le détergent et le savon sont similaires chimiquement, à l'exception de l'huile qu'ils contiennent. De nombreux savons utilisent des graisses naturelles tandis que les détergents utilisent du pétrole raffiné. Les molécules de savon et de détergent ont deux extrémités qui agissent comme un pont entre les molécules d'eau et les molécules de graisse (graisse). Cela permet au savon ou au détergent de s'accrocher à la graisse d'un plat sale et d'utiliser l'autre extrémité de la molécule de détergent pour s'accrocher à l'eau à laver.
Détergent et savon Briser la tension superficielle

Détergent les deux extrémités des molécules lui permettent de traverser la tension superficielle de l'eau. L'extrémité de la molécule détergente qui se fixe sur la graisse (graisse) repousse les molécules d'eau. Il est connu comme hydrophobe, ce qui signifie «peur de l'eau». En tentant de s'éloigner des molécules d'eau, les extrémités hydrophobes des molécules de détergent remontent à la surface. Cela affaiblit les liaisons hydrogène qui maintiennent les molécules d'eau ensemble à la surface. Le résultat est une rupture de la tension superficielle de l'eau.