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    Comment déterminer les moles de Solute

    Dans une solution, le soluté est le composant mineur qui est dissous dans le solvant. Par exemple, le sel est le soluté dans une solution d'eau salée, et l'isopropanol ou l'éthanol est le soluté dans une solution d'alcool à friction. Avant d'élaborer des moles de soluté, vous devez comprendre ce qu'est une taupe.

    TL; DR (trop long; pas lu)

    Le nombre de moles de soluté = masse de soluté ÷ masse molaire du soluté, où la masse est mesurée en grammes et la masse molaire (définie comme la masse d'une mole d'une substance en grammes) est mesurée en g /mol.

    Concept de Moles

    Une mole (en abrégé mol) est un très grand nombre utilisé pour mesurer des unités (atomes, électrons, ions ou molécules), ce qui est égal à 6,022 x 10 ^ 23 (le même nombre de particules qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone-12). Ceci est connu comme le nombre d'Avogadro ou la constante d'Avogadro.

    Masse de Solute et Masse molaire

    Le nombre de moles de soluté = masse de soluté ÷ masse molaire de soluté, où la masse est mesurée dans grammes et la masse molaire (définie comme la masse d'une mole d'une substance en grammes) est mesurée en g /mol. Si vous ne connaissez pas la masse du soluté, pesez-le sur une balance et enregistrez la valeur.

    Pour trouver la masse molaire du soluté, reportez-vous à un tableau périodique. Si le soluté est un élément unique, calculez la masse molaire de cet élément. S'il est constitué de plusieurs éléments (c'est-à-dire un composé), calculez la masse molaire du composé.

    Chaque élément a une masse molaire différente. Par exemple, une mole de sodium (Na) a une masse de 22,9898 g /mol. Une mole de chlore (Cl) est de 35,4530 g /mol. Si votre soluté est du sel de table (NaCl), c'est un composé de sodium et de chlore. Pour trouver la masse molaire de NaCl, vous ajoutez la masse de chaque élément. Calculez 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.

    Moles of Solute

    Disons que vous créez une solution avec 200 grammes de sel de table. Une mole est égale à la masse molaire du soluté qui est de 58,4538 grammes. Diviser la masse du soluté par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles de soluté. Dans ce cas, calculez 200 ÷ 58 = 3,4483 moles de soluté.

    Calcul de la molarité

    Quand vous connaissez des moles de soluté, vous pouvez calculer la molarité (M), la concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution. Pour déterminer la molarité, vous devez connaître le volume total de solution ainsi que le nombre de moles de soluté. Diviser le nombre de moles de soluté par le nombre de litres de solution. Par exemple, si vous avez 3,4483 moles de sel de table dans 10 litres d'eau, calculez 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. La molarité est de 0,0345 M.

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