Dans l'eau pure, un petit nombre de molécules d'eau s'ionisent, produisant des ions hydronium et hydroxyde. Un ion hydronium est une molécule d'eau qui a pris un proton supplémentaire et une charge positive, et a donc la formule H3O + au lieu de H2O. La présence d'un grand nombre d'ions hydronium abaisse le pH d'une solution à base d'eau. Le pH est une mesure de l'acidité d'une solution et est une réflexion logarithmique de la quantité d'ions hydronium présents dans la solution. Les mesures de pH peuvent aller de 0 à 14. Vous pouvez utiliser cette information pour calculer la concentration théorique d'ions hydronium dans n'importe quelle solution.

Notez le pH de la solution en question. Habituellement, vous pouvez lire l'étiquette de la solution ou consulter le pH de substances communes dans un livre de chimie ou de référence en ligne. S'il s'agit d'une solution inconnue avec un pH inconnu, utilisez un pH-mètre ou effectuez un titrage chimique pour déterminer son pH.

Résolvez l'équation du pH pour la variable "concentration d'ions hydronium".

pH = - log (Concentration d'Hydronium Ion), donc

Concentration d'Hydronium Ion = 10 ^ (- pH)

(^ = symbole qui signifie à la puissance de)

Branchez la valeur du pH de votre solution dans l'équation pour révéler la concentration d'ions hydronium dans la solution. Par exemple, considérons une solution avec un pH de 2.

Concentration d'ions hydronium = 10 ^ -2 = 0,01 mole /litre

Il y a 0,01 mole d'ion hydronium par litre de solution.