Hypothèses:
* Nous supposerons la température et la pression standard (STP) qui sont 0 ° C (273,15 K) et 1 atmosphère de pression.
* Nous utiliserons la masse molaire moyenne d'air, qui est d'environ 28,97 g / mol.
Helium
* masse molaire d'hélium (He): 4,003 g / mol
* Loi sur les gaz idéaux: PV =NRT (où p =pression, v =volume, n =nombre de moles, r =constante de gaz idéale, t =température)
* Résolution pour n (nombre de moles): n =PV / RT
* brancher les valeurs: n =(1 atm) (1 l) / (0,0821 L * atm / mol * k) (273,15 k) =0,0446 mol
* masse d'hélium: Masse =n * masse molaire =(0,0446 mol) * (4,003 g / mol) = 0,179 grammes
Air
* masse molaire d'air: 28,97 g / mol
* En utilisant la même loi et calculs de gaz idéaux que ci-dessus, nous constatons que le nombre de moles d'air est de 0,0446 mol.
* masse d'air: masse =n * masse molaire =(0,0446 mol) * (28,97 g / mol) = 1,29 grammes
Par conséquent:
* La masse de 1 litre d'hélium à STP est approximativement 0,179 grammes .
* La masse de 1 litre d'air à STP est approximativement 1,29 grammes .
