Voici pourquoi:
* Numéro atomique: Chaque élément est défini par son nombre atomique, qui représente le nombre de protons dans son noyau.
* protons et neutrons: Les protons et les neutrons constituent presque toute la masse d'un atome.
* isotopes: La plupart des éléments ont des isotopes, qui sont des atomes du même élément avec différents nombres de neutrons. Cela signifie que leurs masses atomiques peuvent varier.
Exemple:
* carbone a un nombre atomique de 6, ce qui signifie qu'il a toujours 6 protons.
* carbone-12 a 6 neutrons, faisant sa masse atomique 12.
* carbone-14 a 8 neutrons, faisant sa masse atomique 14.
Conclusion:
Le tableau périodique répertorie la masse atomique moyenne de chaque élément, en tenant compte de l'abondance naturelle de ses isotopes. Alors que les éléments partagent le même nombre de protons, leurs masses peuvent varier en raison de la présence d'isotopes.
