* Numéro atomique: Il s'agit du nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont un nombre atomique de 6 car ils ont 6 protons.
* Numéro de masse: Il s'agit du nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Il représente la masse approximative de l'atome (car les électrons ont une masse négligeable).
Différences clés:
* ce qu'ils représentent: Le nombre atomique définit l'élément, tandis que le nombre de masse indique le nombre total de nucléons.
* Impact sur les isotopes: Les éléments peuvent avoir des isotopes différents (atomes avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons). Cela signifie que les isotopes du même élément ont le même nombre atomique mais des nombres de masse différents.
Exemple:
* Le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre atomique est de 6 et son nombre de masse est de 12.
* Le carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons, donc son nombre atomique est toujours 6, mais son nombre de masse est de 14.
