L'échelle de pH est basée sur la concentration d'ions hydrogène (H +) dans une solution.
* pH 0: Représente une concentration très élevée d'ions H +, indiquant une solution fortement acide.
* pH 7: Représente une solution neutre, où la concentration des ions H + est égale à la concentration d'ions hydroxyde (OH-).
* pH 14: Représente une très faible concentration d'ions H +, indiquant une solution fortement alcaline (de base).
au-delà de 0 et 14:
* solutions avec pH inférieur à 0: Celles-ci sont extrêmement acides et ont une concentration encore plus élevée d'ions H + qu'une solution avec PH 0. Cela est possible avec des acides hautement concentrés.
* solutions avec pH supérieur à 14: Celles-ci sont extrêmement alcalines et ont une très faible concentration d'ions H +, même plus bas qu'une solution de pH 14. Ceci est possible avec des bases hautement concentrées.
Exemples:
* acide sulfurique concentré (H2SO4): Peut avoir un pH inférieur à 0.
* Hydroxyde de sodium concentré (NaOH): Peut avoir un pH supérieur à 14.
Pourquoi l'idée fausse?
La gamme 0-14 est une limite pratique pour la plupart des solutions quotidiennes. Les acides et les bases les plus courants se situent dans cette plage. Cependant, dans les cas extrêmes, comme des solutions hautement concentrées, le pH peut aller au-delà de cette limite.
Il est important de se rappeler que l'échelle de pH est logarithmique, ce qui signifie que chaque changement de nombre entier représente un changement à dix dans la concentration des ions H +. Cela permet d'exprimer des concentrations très élevées et très faibles dans une échelle gérable.
