* Numéro quantique principal (n): Ceci décrit le niveau d'énergie de l'électron. Il peut s'agir de n'importe quel entier positif (1, 2, 3, ...). Des valeurs plus élevées indiquent des niveaux d'énergie plus élevés.
* Momentum angulaire ou numéro quantique azimutal (L): Ceci décrit la forme de l'orbitale de l'électron et a des valeurs allant de 0 à N-1.
* l =0:s orbital (sphérique)
* l =1:p orbital (en forme d'haltère)
* L =2:D orbital (forme plus complexe)
* L =3:F orbital (forme encore plus complexe)
* Numéro quantique magnétique (ML): Ceci décrit l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Il peut prendre des valeurs entières de -l à + l, y compris 0. Par exemple:
* l =0 (s orbital):ml =0
* l =1 (p orbital):ml =-1, 0, +1
* l =2 (d orbital):ml =-2, -1, 0, +1, +2
* Numéro quantique de spin (ms): Ceci décrit le moment angulaire intrinsèque d'un électron, qui est quantifié et appelé spin. Les électrons se comportent comme s'ils tournaient, créant un champ magnétique. Il peut avoir deux valeurs:
* ms =+1/2 (spin up)
* ms =-1/2 (rotation)
la réponse:
La question demande quel numéro quantique un électron ne peut pas avoir. La réponse est aucun d'eux . Chaque électron dans un atome doit avoir un ensemble spécifique de ces quatre nombres quantiques pour décrire son état.
Cependant, il y a des restrictions sur les combinaisons de nombres quantiques:
* n Doit être un entier positif.
* l Doit être entre 0 et N-1.
* ml doit être entre -l et + l.
* ms ne peut être que +1/2 ou -1/2.
Remarque importante: Le principe d'exclusion de Pauli indique qu'aucun électrons dans le même atome ne peut avoir le même ensemble des quatre nombres quantiques. C'est pourquoi vous ne pouvez pas avoir deux électrons dans la même orbitale avec le même spin.
