* Répulsion de la paire d'électrons: Les paires solitaires et les paires d'électrons de liaison autour d'un atome central se repoussent toutes. Cette répulsion est basée sur le principe de minimiser les interactions électron-électron.
* paires solitaires par rapport aux paires de liaison: Les paires solitaires sont localisées sur l'atome central, tandis que les paires de liaisons sont partagées entre deux atomes. Cette différence de distribution d'électrons fait que les paires isolées exercent une force répulsive plus forte que les paires de liaisons.
* Changements d'angle de liaison résultants: La répulsion plus forte des paires solitaires fait que les paires de liaisons sont poussées plus près, ce qui entraîne un angle de liaison plus petit que prévu de la géométrie idéale basée uniquement sur les paires de liaisons.
Exemple:
* eau (H2O): L'oxygène a deux paires solitaires et deux paires de liaisons. La géométrie idéale serait tétraédrique avec des angles de liaison de 109,5 °. Cependant, les paires solitaires poussent les paires de liaisons plus près, résultant en un angle de liaison de 104,5 °.
Généralisations:
* PLAIRES DES LONE LONNE =ANGLES DE BONNE plus petits: Plus un atome est seul, plus les angles de liaison seront petits.
* Répulsion de paires de paires solitaires> Répulsion de la paire de paires de liaisons: La répulsion entre une paire solitaire et une paire de liaisons est plus forte que la répulsion entre deux paires de liaisons.
Remarque importante:
Alors que les paires isolées influencent les angles de liaison, d'autres facteurs comme la taille de l'atome central et l'électronégativité des atomes environnants jouent également un rôle.
Comprendre comment les paires isolées affectent les angles de liaison est crucial pour prédire les formes des molécules et leurs propriétés chimiques.
