Lorsqu’on considère une collision entre deux particules, le résultat est fortement influencé par la disponibilité de l’énergie cinétique et l’orientation géométrique des particules. Si l'énergie cinétique est insuffisante et une orientation géométrique incorrecte, la collision peut ne pas entraîner de réaction.

Énergie cinétique insuffisante :

Pour qu’une réaction se produise entre deux particules, celles-ci doivent disposer d’une énergie cinétique suffisante pour surmonter la barrière énergétique d’activation. Si les particules ne possèdent pas suffisamment d’énergie pour atteindre ce niveau d’énergie, la collision sera élastique, ce qui signifie que les particules rebondiront les unes sur les autres sans qu’aucune réaction chimique ne se produise.

Orientation géométrique incorrecte :

Même si l’énergie cinétique est suffisante, l’orientation géométrique des particules en collision doit également être favorable pour qu’une réaction se produise. Par exemple, dans certaines réactions chimiques, les molécules doivent entrer en collision avec la bonne orientation pour que leurs orbitales atomiques se chevauchent efficacement et forment de nouvelles liaisons. Si l’orientation des particules n’est pas adaptée, la collision peut ne pas entraîner de réaction.

En résumé, une énergie cinétique insuffisante et une mauvaise orientation géométrique peuvent à la fois entraver l’apparition d’une collision ou empêcher une réaction d’avoir lieu, même si les particules possèdent suffisamment d’énergie.