Nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer la masse de l’hélium :
$$PV =nRT$$
où:
- P est la pression en atm
- V est le volume en litres
- n est la quantité de substance en moles
- R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L * atm/mol * K)
- T est la température en Kelvin
En réorganisant l’équation pour résoudre n, nous obtenons :
$$n =PV/RT$$
Remplacement des valeurs données :
$$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$
$$n =1,923 mol$$
Enfin, on peut calculer la masse d'hélium en multipliant la quantité de substance par la masse molaire :
$$masse =n * masse molaire$$
$$masse =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$
$$masse =7,71 g$$
Par conséquent, la masse de 43,7 L d’hélium à STP est de 7,71 g.
