La masse molaire de l'hélium (He) est de 4,0026 g/mol. Cela signifie que 15 g d’hélium équivaut à 15 g / 4,0026 g/mol =3,747 mol d’hélium.

Le volume occupé par un gaz peut être calculé à l’aide de la loi des gaz parfaits :

PV =nRT

où:

P est la pression du gaz

V est le volume du gaz

n est le nombre de moles de gaz

R est la constante des gaz parfaits (8,314 J/mol*K)

T est la température du gaz

En supposant que la pression et la température sont de 1 atm et 273 K (température et pression standard), on peut calculer le volume occupé par 15 g d'hélium :

V =nRT/P

V =(3,747 mol)(8,314 J/mol*K)(273 K)/1 atm

V =83,1 L

Par conséquent, 15 g d’hélium gazeux occupent un volume d’environ 83,1 litres à température et pression standard.