Sur une période :À mesure que le numéro atomique augmente sur une période, davantage de protons sont ajoutés au noyau, ce qui augmente la charge positive du noyau et la force d'attraction exercée sur les électrons. Cela rapproche les électrons du noyau, diminuant ainsi le rayon atomique.
Descendre un groupe :Au fur et à mesure que vous descendez d'un groupe, de nouvelles couches électroniques sont ajoutées, ce qui augmente la distance entre les électrons les plus externes et le noyau. Les couches électroniques supplémentaires agissent comme des barrières qui protègent les électrons les plus externes de la charge positive du noyau, réduisant ainsi la force d'attraction et augmentant le rayon atomique.
Exceptions :Il existe quelques exceptions à ce schéma général, principalement dues à l’effet de protection irrégulier des couches électroniques internes. Par exemple, les rayons atomiques des métaux de transition dans la quatrième période (Y, Zr, Nb, etc.) sont légèrement plus grands que prévu, tandis que les rayons atomiques des éléments du groupe 13 (B, Al, Ga, etc.) sont légèrement plus petit que prévu. Ces exceptions peuvent être attribuées à des configurations électroniques spécifiques et aux interactions entre les électrons au sein des atomes.
En résumé, le modèle périodique du rayon atomique reflète l’interaction entre le nombre de protons et d’électrons dans un atome, ainsi que l’effet de protection des couches électroniques internes, conduisant aux tendances observées à travers les périodes et les groupes descendants.
