Cela signifie que la vitesse d’une réaction augmentera à mesure que les concentrations des réactifs augmentent et qu’elle diminuera à mesure que les concentrations des réactifs diminueront. Les coefficients stoechiométriques des réactifs nous indiquent combien de molécules de chaque réactif sont impliquées dans la réaction, et ils sont utilisés pour déterminer les exposants auxquels les concentrations des réactifs sont élevées.

Par exemple, considérons la réaction suivante :

aA + bB → cC + dD

La loi de l’action de masse stipule que la vitesse de cette réaction est donnée par l’équation suivante :

taux =k[A]^a[B]^b

où k est la constante de vitesse de la réaction.

Cette équation nous indique que la vitesse de la réaction est directement proportionnelle au produit des concentrations de A et B, chacune élevée à la puissance de son coefficient stoechiométrique. Dans ce cas, les coefficients stœchiométriques de A et B sont respectivement a et b.

La loi de l’action de masse est un principe fondamental de la cinétique chimique et est utilisée pour comprendre et prédire la vitesse des réactions chimiques.