Un atm, ou atmosphère, est une unité de pression de gaz. Un atm est la pression atmosphérique au niveau de la mer, qui, dans d'autres unités, est de 14,7 livres par pouce carré, 101325 Pascals, 1,01325 bars ou 1013,25 millibars. La loi sur les gaz parfaits vous permet de relier la pression d'un gaz à l'intérieur d'un récipient au nombre de moles de gaz, à condition de maintenir la température et le volume constants. Selon la loi sur les gaz parfaits, 1 mole d'un gaz qui occupe un volume de 22,4 litres à 273 degrés Kelvin (0 degrés Celsius ou 32 degrés Fahrenheit) exerce une pression égale à 1 ATM. Ces conditions sont connues sous le nom de température et pression standard (STP).
TL: DR (trop long, pas lu)
Utilisez la loi des gaz parfaits pour relier la pression (P) de un gaz dans un récipient à une température constante (T) au nombre de moles (n) de gaz.
P = (nRT) ÷ V, où R est la constante de gaz idéale.
La loi sur les gaz parfaits établit une relation entre la pression du gaz (P) et le volume (V) et le nombre de moles de gaz (n) et la température (T) du gaz en degrés Kelvin. Sous forme mathématique, cette relation est:
PV = nRT
R est une constante connue sous le nom de constante de gaz idéale. Lorsque vous mesurez la pression dans les atmosphères, la valeur de R est de 0,082057 Lmol -1K -1 ou 8,3145 m 3 Pa -1K -1 (où [L ] signifie des litres). Cette relation est techniquement valide seulement pour un gaz idéal, qui est celui qui a des particules parfaitement élastiques sans extension spatiale. Aucun gaz réel ne remplit ces conditions, mais à STP, la plupart des gaz se rapprochent suffisamment pour rendre la relation applicable. Relier la pression aux moles de gaz Vous pouvez réorganiser l'équation de gaz idéale pour isoler soit la pression ou le nombre de moles d'un côté du signe égal. Il devient soit P = (nRT) ÷ V soit n = PV ÷ RT. Si vous maintenez la constante de température et de volume, les deux équations vous donnent une proportionnalité directe: P = C × n et n = (1 /C) × P, où C = RT ÷ V. Pour calculer C, vous pouvez mesurer le volume en litres ou en mètres cubes aussi longtemps que vous vous souvenez d'utiliser la valeur de R qui est compatible avec votre choix. Lorsque vous utilisez la loi des gaz parfaits, exprimez toujours la température en degrés Kelvin. Convertir à partir de degrés Celsius en ajoutant 273.15. Pour convertir en Kelvin de Fahrenheit, soustraire 32 de la température Fahrenheit, multiplier par 5/9 et ajouter 273.15. Exemple La pression d'argon dans une ampoule de 0,5 litre est de 3,2 ATM quand l'ampoule est éteinte et la température ambiante est de 25 degrés Celsius. Combien de moles d'argon sont dans l'ampoule? Commencez par calculer la constante C = RT ÷ V, où R = 0,082 L atm mol -1K -1. Gardez à l'esprit que 25 degrés Celsius = 298,15 K. C = 48,9 atm mol -1. Branchez cette valeur dans l'équation n = (1 /C) × P. Le nombre de moles de gaz est: (1 /48,9 atm mole -1) × 3,2 atm = 0,065 mole.
