Quand vous décrivez comment une solution est acide ou basique, vous décrivez la concentration de deux de ses ions. Le premier, l'hydronium (H3O +), se forme lorsqu'un ion hydrogène de l'eau ou d'un soluté se fixe à une molécule d'eau. Le second, l'hydroxyde (OH-), se forme quand un soluté se dissocie en hydroxyde ou quand une molécule d'eau perd un ion hydrogène. Le pH d'une solution décrit à la fois la concentration en hydronium et en hydroxyde à l'aide d'une échelle logarithmique.

Multipliez le pH de la solution par -1. Par exemple, imaginez une solution avec un pH de 3.3-3.3 x -1 = -3.3.

Élever 10 à la puissance du résultat - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, soit environ 5 x 10 ^ -4. C'est la concentration d'ions hydronium, mesurée en moles par litre.

Soustraire 14 du pH - 3.3 - 14 = -10.7.

Élever 10 au résultat - 10 ^ - 10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, soit environ 2,0 x 10 ^ -11. C'est la concentration d'hydroxyde dans la solution, mesurée en moles par litre.