L'absorbivité molaire, également connue sous le nom de coefficient d'extinction molaire, mesure la capacité d'une espèce chimique à absorber une longueur d'onde donnée de la lumière. Il est couramment utilisé en chimie et ne doit pas être confondu avec le coefficient d'extinction, qui est plus souvent utilisé en physique. Les unités standard pour l'absorbance molaire sont des mètres carrés par mole, mais elles sont généralement exprimées en centimètres carrés par mole.
Définir les variables pour calculer la molaire absorptivité. L'absorbance (A) est la quantité de lumière dans une longueur d'onde donnée qui est absorbée par la solution. La concentration (c) des espèces absorbantes est la quantité d'espèces absorbantes par unité de volume. La longueur du trajet (l) est la distance parcourue par la lumière à travers la solution. L'absorbivité molaire est représentée par "e".
Utiliser la loi de Beer-Lambert pour calculer l'absorbance molaire d'une seule espèce absorbante. L'équation est A \u003d ecl, donc l'équation pour l'absorbance molaire est e \u003d A ÷ cl.
Calculer l'absorbance totale d'une solution qui en contient plus d'une espèces absorbantes. Développez la loi de Beer-Lambert à A \u003d (e1c1 + e2c2 + ...) l, où "ei" est l'absorbance molaire des espèces "i" et "ci" est la concentration des espèces "i" dans la solution.
Calculer l'absorbance molaire à partir de la section efficace d'absorption et du nombre d'Avogadro (environ 6,022 x 10 ^ 23); d \u003d (2,303 ÷ N) e, où "d" est la section efficace d'absorption et "N" est le nombre d'Avogadro. Par conséquent, d \u003d (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e \u003d 3,82 x 10 ^ (- 21) e, donc e \u003d (2,62 x 10 ^ 20) d.
Prédisez l'absorptivité molaire de la lumière à 280 nm par une protéine. L'absorbance molaire dans ces conditions dépend du nombre de résidus aromatiques de la protéine, en particulier du tryptophane.
