Démonstrations simples:
* glace à fusion:
* Pesez soigneusement un bloc de glace.
* Laissez-le fondre complètement.
* Pesez l'eau qui en résulte. La masse doit être la même (ignorer toute évaporation mineure).
* Dissolution de sel:
* Pesez une petite quantité de sel.
* Peser un bécher d'eau.
* Ajouter le sel à l'eau et remuer jusqu'à ce qu'il se dissout.
* Pesez le bécher avec la solution saline. La masse totale doit rester la même.
* brûler une bougie:
* Pesez une bougie et un bocal en verre.
* Placez la bougie dans le pot et allumez-la.
* Laissez la bougie brûler pendant un certain temps, puis éteignez soigneusement.
* Pesez le pot, le talon de bougie et le résidu de fumée. La masse totale sera égale à la masse initiale de la bougie et du pot.
Démonstrations plus complexes:
* Réactions chimiques:
* bicarbonate de soude et vinaigre: Mélanger le bicarbonate de soude et le vinaigre dans un récipient scellé. La réaction produit du dioxyde de carbone, mais la masse totale du récipient et de son contenu reste la même.
* Réactions de précipitations: Réagir des solutions de nitrate de plomb et d'iodure de potassium pour former un précipité jaune (iodure de plomb). La masse totale des réactifs sera égale à la masse totale des produits, même avec la formation d'un solide.
Considérations importantes:
* Système fermé: Pour des résultats précis, les expériences doivent être menées dans un système fermé pour empêcher toute masse d'entrer ou de quitter le système.
* Évaporation: Sachez que certaines expériences pourraient impliquer de petites pertes dues à l'évaporation, ce qui peut affecter les résultats.
* Sécurité: Suivez toujours les précautions de sécurité lors de la manipulation des produits chimiques.
Prise des clés:
* La loi de conservation de la masse est un principe fondamental de la chimie et de la physique.
* Ces démonstrations illustrent comment la masse est conservée dans les changements chimiques et physiques.
* En comprenant ce principe, nous pouvons mieux comprendre comment la matière se comporte et interagit.
