* Electronagativité élevée: Les halogènes ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à gagner des électrons et à former des ions négatifs (anions).
* Agents oxydants forts: Leur élection d'électronégativité en fait de forts agents oxydants, réagissant facilement avec d'autres éléments pour former des composés.
* réactif avec les métaux: Les halogènes réagissent facilement avec les métaux pour former des sels. Par exemple, le chlore réagit avec le sodium pour former du chlorure de sodium (table de table).
Exceptions:
* Fluorine: Le fluor est l'halogène le plus réactif et se trouve dans la fluorite minérale (CAF2).
* chlore: De petites quantités de chlore peuvent être trouvées dissoutes dans l'eau de mer et dans certains gaz volcaniques.
* brome: Le brome existe en petites quantités sous forme d'ions bromure (Br-) dans l'eau de mer.
* iode: L'iode est présent en traces dans l'eau de mer et dans certains minéraux.
Résumé:
Les halogènes sont très réactifs en raison de leur haute électronégativité et sont rarement trouvés libres de nature. Ils existent généralement sous forme de composés avec d'autres éléments, souvent sous forme de sels ou sous forme dissous.
