Par RosannKozlowski – Mise à jour le 30 août 2022
Pour traduire une quantité de moles en nombre exact de molécules, vous aurez besoin de la masse de l'échantillon, de la masse molaire dérivée du tableau périodique et de la constante d'Avogadro (6,022 × 10²³molécules /mol). Une calculatrice en ligne pratique peut gérer la conversion finale, mais les étapes clés restent les mêmes.
Localisez la masse atomique de chaque élément sur un tableau périodique. Pour un échantillon d’un seul élément, la masse atomique est égale à la masse molaire. Pour un composé, additionnez les masses de tous les atomes constituants. Exemple :H₂O a 2 × 1,01 amu + 16,00 amu =18,02 amu, soit 18,02 g/mol.
Exemple de problème :60,50g de CaCl₂
Utilisez la masse molaire pour trouver le nombre de taupes :
60,50 g × (1mol / 110,98 g) = 0,545 mol de CaCl₂ (arrondi à trois chiffres significatifs).
Multipliez les taupes par la constante d’Avogadro :
0,545 mol × (6,022×10²³ molécules / mol) = 3,28×10²³ molécules de CaCl₂.
Les étapes 2 et 3 peuvent être combinées en un seul facteur de conversion :
60,50 g × (1mol / 110,98 g) × (6,022 × 10²³ molécules / 1mol) = 3,28 × 10²³ molécules.
Des outils en ligne comme l'Omni Calculator simplifiez le processus, mais vous devez toujours calculer la masse molaire vous-même.
La taupe est l'unité SI qui représente 6,022×10²³ entités, qu'il s'agisse d'atomes, d'ions, de molécules ou même d'objets macroscopiques. Ce nombre a été affiné à 6,02214076×10²³ par des expériences modernes et est le même pour toutes les substances.
Un atome est la plus petite unité d'un élément qui conserve son identité chimique, constituée d'un noyau de protons et de neutrons entouré d'électrons. Les molécules sont des groupes d'atomes maintenus ensemble par des liaisons chimiques (ioniques, covalentes ou métalliques) formant un composé avec un rapport fixe d'éléments.
Le concept vient d'AmedeoAvogadro, qui a proposé que des volumes égaux de gaz dans des conditions identiques contiennent le même nombre de particules. Bien que la constante ait été mesurée pour la première fois par Josef Loschmidt, puis formalisée par Jean Perrin, elle honore la perspicacité d’Avogadro. La valeur actuellement acceptée, 6,02214076×10²³, est maintenue par l'Institut national des normes et de la technologie.
