Un rendement théorique est la quantité de produits créés par une réaction chimique, à condition qu'aucun des réactifs ne soit gaspillé et que la réaction soit complètement terminée. Connaître le rendement théorique aide à déterminer l'efficacité d'une réaction. Ceci est important de savoir à n'importe quel niveau, des étudiants en chimie débutants aux chimistes industriels cherchant à maximiser les profits. Le calcul du rendement théorique de base commence par l'équation de réaction chimique, prend en compte les quantités molaires de réactifs et de produits, et détermine si une quantité suffisante de chaque réactif est présente, de sorte qu'ils sont tous utilisés.

Étape 1

Déterminer le nombre de moles de chaque réactif. Pour les solides, diviser la masse d'un réactif utilisé par son poids moléculaire. Pour les liquides et les gaz, multiplier le volume par la densité, puis diviser par le poids moléculaire.

Étape 2

Multiplier le poids moléculaire par le nombre de moles dans l'équation. Le réactif qui a le plus petit nombre de moles est le réactif limitant.

Étape 3

Calculez le rendement de la taupe théorique en utilisant l'équation chimique. On multiplie le rapport entre le réactif limitant et le produit par le nombre de moles du réactif limitant utilisé dans l'expérience. Par exemple, si votre équation était 4Al + 3O2 donne 2 Al2O3, et Al était votre réactif limitant, vous diviseriez le nombre de moles Al utilisées par deux car il faut quatre moles d'Al pour faire deux moles d'Al2O3, un rapport de deux à un.

Étape 4

Multiplier le nombre de moles du produit par le poids moléculaire du produit pour déterminer le rendement théorique. Par exemple, si vous avez créé 0,5 mole d'Al2O3, le poids moléculaire de Al2CO3 est de 101,96 g /mol, donc vous obtiendrez 50,98 grammes comme rendement théorique.

TL; DR (trop long; pas lu) )

Assurez-vous d'utiliser les unités de manière cohérente; ne mélange pas les unités anglaises et standard.