La chaleur molaire de vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole de liquide. Les unités sont habituellement des kilojoules par mole, ou kJ /mol. Deux équations possibles peuvent vous aider à déterminer la chaleur molaire de vaporisation. Pour calculer la chaleur molaire de vaporisation, notez vos informations, choisissez une équation qui correspond aux circonstances, puis résolvez l'équation en utilisant les données de pression et de température données.
Notez vos informations. Afin de calculer la chaleur molaire de vaporisation, vous devez écrire l'information que le problème fournit. Le problème fournira soit deux valeurs de pression et deux valeurs de température, soit la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion. La chaleur molaire de sublimation est l'énergie nécessaire pour sublimer une mole d'un solide, et la chaleur molaire de fusion est l'énergie nécessaire pour faire fondre une mole d'un solide.
Choisissez l'équation à utiliser. Lors du calcul de la chaleur molaire de vaporisation, vous devez décider quelle équation vous utiliserez en fonction de l'information donnée. Si le problème fournit les deux valeurs de pression et de température, utilisez l'équation ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), où P1 et P2 sont les valeurs de pression; Hvap est la chaleur molaire de vaporisation; R est la constante du gaz; et T1 et T2 sont les valeurs de température. Si le problème fournit la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion, utilisez l'équation Hsub = Hfus + Hvap, où Hsub est la chaleur molaire de sublimation et Hfus est la chaleur molaire de fusion.
Résolvez la équation. Si vous utilisez l'équation ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); la valeur de la constante de gaz, R, est de 8,314 J /Kxmol. Par exemple, si P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K et T2 = 314K, alors Hvap est égal à 1834 J /mol. Vous divisez ensuite votre réponse par 1 000, car il y a 1 000 joules dans 1 kilojoule. La réponse devient alors 1.834 kJ /mol. Si vous utilisez l'équation, Hsub = Hfus + Hvap, alors vous soustrayez le Hfus du Hsub. Par exemple, si Hsub = 20 kJ /mol, et Hfus = 13 kJ /mol, alors Hvap = 7 kJ /mol.
