Lorsque vous comparez des quantités de produits chimiques en relation les uns avec les autres, vous avez besoin du rapport molaire. Une taupe est 6.022 x 10 ^ 23, ou le nombre d'Avogadro, des molécules ou des atomes de n'importe quelle substance. Le rapport molaire compare le nombre de moles d'une substance dans une équation chimique avec une autre substance, habituellement du côté opposé de l'équation. La stoechiométrie est un domaine de la chimie qui traite des quantités de produits chimiques dans les réactions et utilise donc largement le rapport molaire.

Déterminer quels éléments ou composés sont dans votre réaction et écrire l'équation du squelette. L'équation dans cet exemple est la combustion du propane pour obtenir du dioxyde de carbone et de l'eau.

C3H8 + O2 --- > CO2 + H2O

Déterminer les coefficients nécessaires pour équilibrer le nombre d'atomes de chaque côté de l'équation. Dans cet exemple, vous avez trois atomes de carbone sur le côté gauche et un atome de carbone sur la droite, donc donnez au terme de CO2 un coefficient de 3. Faites le même calcul pour les atomes d'hydrogène. L'eau obtient alors un coefficient de 4.

C3H8 +? O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Notez que tous les termes du côté droit ont maintenant des coefficients. Utilisez-les pour calculer le nombre de molécules d'O2 nécessaires sur le côté gauche.

C3H8 + 5 O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Calculer le rapport molaire. Commencez avec les quantités qui vous sont données dans le problème. Une question typique pourrait être, "Combien de propane doit être brûlé pour obtenir un gallon d'eau?" L'eau, dans ce problème, est la quantité connue, de sorte que le coefficient du terme d'eau dans l'équation va dans le dénominateur (bas) du rapport. Le coefficient pour la quantité inconnue - propane dans cet exemple - entre dans le numérateur. Pour chaque mole de propane brûlé dans cet exemple, vous obtenez 4 moles d'eau.

Ratio molaire = 1/4