* Stabilité thermique: Le carbonate de sodium a une stabilité thermique très élevée. Il nécessite des températures extrêmement élevées (supérieures à 851 ° C) pour se décomposer. Cela est dû aux liaisons ioniques fortes dans sa structure cristalline.
* Produits de décomposition: La décomposition du carbonate de sodium entraînerait théoriquement l'oxyde de sodium (Na2O) et le dioxyde de carbone (CO2), mais cette réaction est très défavorable dans des conditions normales.
Autres carbonates qui sont également relativement stables à la chaleur:
* carbonate de potassium (K2CO3): Semblable au carbonate de sodium, il a une température de décomposition élevée.
* carbonate de lithium (li2co3): Bien que moins stable que les carbonates de sodium et de potassium, il nécessite toujours une chaleur importante pour se décomposer.
Remarque importante: De nombreux autres carbonates se décomposent facilement lorsqu'ils sont chauffés, libérant du dioxyde de carbone et laissant derrière lui l'oxyde métallique. Il s'agit d'une réaction commune utilisée dans divers processus chimiques et expériences en laboratoire.
