Voici pourquoi:
* Structure: L'éthylène a une double liaison entre les deux atomes de carbone.
* hybridation: Les atomes de carbone de l'éthylène sont hybridés SP2. Cela signifie que chaque atome de carbone a trois orbitales hybrides SP2 et une orbitale p non hybride.
* liaison: Les orbitales SP2 forment des liaisons Sigma avec les atomes d'hydrogène et une liaison Sigma avec l'autre atome de carbone. Les orbitales P non hybrides se chevauchent pour former une liaison Pi entre les deux atomes de carbone.
* forme: Les trois orbitales hybrides SP2 sur chaque atome de carbone pointent vers les coins d'un triangle équilatéral. Ceci, avec la double liaison, crée une structure planaire triangulaire pour toute la molécule.
en résumé: La double liaison et l'hybridation SP2 des atomes de carbone dans l'éthylène créent une forme triangulaire plane.
