Voici pourquoi:
* attractions fortes: Les atomes des solides sont maintenus ensemble par des forces fortes, comme le lien métallique, la liaison ionique ou le lien covalent. Ces forces gardent les atomes bien emballés et dans un arrangement fixe.
* à basse température: La température ambiante est relativement faible par rapport aux énergies nécessaires pour briser les liaisons entre les atomes dans les solides.
* Exceptions: Il y a quelques exceptions, comme:
* gaz: Des éléments comme l'hydrogène, l'hélium, l'azote, l'oxygène, le fluor, le chlore, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon sont des gaz à température ambiante. Leurs atomes ont des attractions faibles.
* Liquides: Le mercure et le brome sont les deux seuls éléments qui sont des liquides à température ambiante. Ils ont des liaisons plus faibles que les solides mais des liaisons plus fortes que les gaz.
Ainsi, bien qu'il y ait quelques exceptions, la grande majorité des éléments existent sous forme de solides à température ambiante.
