Le point de fusion d’une substance est déterminé par la force des forces intermoléculaires qui maintiennent les particules ensemble. Dans le cas de l'argon, les forces intermoléculaires sont très faibles, appelées forces de Van der Waals. Ces forces sont provoquées par les fluctuations temporaires des nuages ​​d’électrons des atomes voisins, qui créent des dipôles instantanés. Ces dipôles peuvent alors interagir les uns avec les autres, créant une faible force attractive.

La force des forces de Van der Waals dépend de la polarisabilité des atomes impliqués. La polarisabilité est une mesure de la facilité avec laquelle le nuage électronique d'un atome peut être déformé. Plus un atome est polarisable, plus les forces de Van der Waals seront fortes.

Les atomes d'argon sont très non polarisables, ce qui signifie que leurs nuages ​​d'électrons ne se déforment pas facilement. Cela se traduit par des forces de Van der Waals très faibles entre les atomes d'argon. Par conséquent, le point de fusion de l’argon est très bas, à -189,4°C.

En revanche, les substances dotées de forces intermoléculaires plus fortes, telles que la liaison hydrogène ou la liaison ionique, ont des points de fusion plus élevés. Par exemple, l’eau a un point de fusion beaucoup plus élevé que l’argon (0°C), en raison de la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d’eau.