L'eau de pluie est naturellement légèrement acide car elle absorbe le dioxyde de carbone de l'atmosphère, formant de l'acide carbonique (H2CO3). Cet acide faible est capable de dissoudre les minéraux carbonatés, tels que la calcite (carbonate de calcium) et la dolomite (carbonate de calcium et de magnésium), qui sont les principaux composants des roches carbonatées.

La réaction chimique impliquée dans la dissolution de la calcite par l’eau de pluie peut être représentée comme suit :

CaCO3 (calcite) + H2CO3 (acide carbonique) → Ca(HCO3)2 (bicarbonate de calcium) + H2O (eau)

Le bicarbonate de calcium dissous est ensuite emporté par l’eau de pluie, entraînant une érosion et une altération progressive des roches carbonatées. Au fil du temps, ce processus peut créer des caractéristiques de dissolution et des systèmes de grottes importants dans les terrains carbonatés.

Le pouvoir dissolvant de l’eau de pluie sur les roches carbonatées est influencé par plusieurs facteurs, notamment la quantité de dioxyde de carbone dissous dans l’eau, la température de l’eau et la présence d’autres minéraux pouvant affecter l’acidité de l’eau. Cependant, la capacité de l’eau de pluie à dissoudre les roches carbonatées est un processus fondamental qui façonne la géomorphologie de nombreux paysages à travers le monde.