Voici pourquoi:
* Gibbs Free Energy (ΔG): Cette quantité thermodynamique nous indique si une réaction se produira spontanément ou non.
* Réactions Endegonic: Ces réactions nécessitent une entrée d'énergie pour se poursuivre. Ils sont non spontanés.
* ΔG positif: Un changement positif dans l'énergie libre de Gibbs signifie que les produits ont une énergie libre plus élevée que les réactifs. Cela indique que la réaction a besoin d'énergie pour se produire.
Pensez-y comme pousser une balle en montée:
* exergonique (spontané): Rouler une balle en descente, libérer de l'énergie. ΔG est négatif.
* Endergonic (non spontané): Pousser une balle en montée, nécessitant de l'énergie. ΔG est positif.
Exemples de réactions endergoniques:
* Photosynthèse:Les plantes utilisent l'énergie du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose.
* Synthèse des protéines:les cellules utilisent l'énergie pour construire des protéines complexes à partir d'acides aminés.
