1. Thermodynamique défavorable (énergie libre de Gibbs)
* L'énergie d'activation n'est qu'une partie de l'équation. Le changement d'énergie libre de Gibbs (ΔG) dicte si une réaction se produira spontanément ou non.
* Δg =ΔH - TΔS
* ΔH est le changement d'enthalpie (chaleur absorbée ou libérée)
* t est la température à Kelvin
* ΔS Le changement d'entropie est-il (changement de trouble)
* Même si l'énergie d'activation est surmontée, une réaction peut ne pas se produire si ΔG est positif (non spontané). Cela signifie que la réaction nécessite une entrée d'énergie pour se poursuivre.
2. Théorie des collisions
* Les collisions appropriées sont nécessaires. Pour qu'une réaction se produise, les molécules doivent entrer en collision avec une énergie suffisante (énergie d'activation) * et * dans l'orientation correcte.
* Si la collision ne répond pas aux deux critères, la réaction ne se produira pas. Pensez-y comme essayer d'adapter une pièce de puzzle au mauvais endroit.
3. Manque de réactifs
* La réaction peut être limitée par la disponibilité des réactifs. Même si l'énergie d'activation est disponible, si vous n'avez pas assez des ingrédients nécessaires, la réaction ne peut pas avancer.
4. Concentration
* Des concentrations plus élevées de réactifs augmentent généralement la vitesse de réaction. En effet, il y a plus d'opportunités pour que des collisions se produisent. Si la concentration est trop faible, la réaction peut être extrêmement lente, même si l'énergie d'activation est disponible.
5. Absence du catalyseur
* Les catalyseurs peuvent abaisser l'énergie d'activation d'une réaction. Si un catalyseur est nécessaire mais pas présent, la réaction peut être trop lente pour être perceptible, même si l'énergie d'activation est disponible.
6. Équilibre
* Les réactions peuvent atteindre l'équilibre. Cela signifie que la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Si l'équilibre se trouve fortement aux réactifs, il pourrait ne pas y avoir de nombre notable de produit formé, même si l'énergie d'activation est disponible.
en résumé:
L'énergie d'activation est importante, mais ce n'est qu'un facteur déterminant si un produit se formera. D'autres facteurs thermodynamiques et cinétiques jouent un rôle crucial.
