La différence entre la teneur en énergie libre des réactifs et des produits représente le changement dans l'énergie libre de Gibbs (ΔG) de la réaction.

Voici une ventilation:

* Gibbs Free Energy (G): Un potentiel thermodynamique qui mesure la quantité d'énergie disponible dans un système pour effectuer un travail utile à température et à la pression constantes.

* Changement de l'énergie libre de Gibbs (ΔG): La différence d'énergie libre de Gibbs entre les produits et les réactifs d'une réaction. Il indique si une réaction est spontanée (ΔG <0), non spontanée (ΔG> 0) ou à l'équilibre (ΔG =0).

Points clés:

* Δg négatif: Indique que la réaction est spontanée (exergonique) et libère de l'énergie à l'environnement.

* ΔG positif: Indique que la réaction est non spontanée (Endegonic) et nécessite une apport d'énergie de l'environnement.

* zéro Δg: Indique que la réaction est à l'équilibre, où les taux des réactions avant et inverse sont égaux.

formule pour calculer ΔG:

`` '

ΔG =ΔH - TΔS

`` '

Où:

* ΔH: Changement d'enthalpie (changement d'énergie thermique)

* t: Température à Kelvin

* ΔS: Changement d'entropie (trouble ou aléatoire)

Par conséquent, ΔG est l'indicateur clé de la spontanéité d'une réaction et la différence d'énergie entre les réactifs et les produits .