* Configuration électronique de l'oxygène: L'oxygène a 8 électrons, avec la configuration 1S² 2S² 2P⁴. Cela signifie qu'il a 6 électrons de valence (dans la coquille la plus externe), ce qui lui laisse 2 électrons à moins d'un octet complet (un état stable).
* Electro Negativité: L'oxygène est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte tendance à attirer des électrons.
Processus d'ionisation:
Pour obtenir une configuration stable, l'oxygène gagne facilement 2 électrons pour former un ion d'oxyde (O²⁻). Ce processus est appelé réduction , car l'oxygène gagne des électrons.
Exemple:
* Atome d'oxygène (O): 1S² 2S² 2P⁴
* ion oxyde (O²⁻): 1S² 2S² 2P⁶
Remarque: Bien qu'il soit possible d'éliminer les électrons de l'oxygène pour créer un cation (o⁺, o²⁺, etc.), cela nécessite une énergie significative et n'est pas un événement courant dans les réactions chimiques typiques.
