La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur d'un liquide lorsqu'elle est en équilibre avec sa phase liquide. À mesure que la température augmente, la pression de vapeur d’un liquide augmente également. En effet, les molécules d'un liquide ont plus d'énergie à des températures plus élevées et sont donc plus susceptibles de s'échapper du liquide et de passer dans la phase vapeur.

La relation entre la pression de vapeur et la température peut être exprimée par l'équation de Clausius-Clapeyron :

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ln(P_v) =-\Delta H_v / (RT) + C

```

où:

* P_v est la pression de vapeur

* \(\Delta H_v\) est l'enthalpie de vaporisation

* R est la constante des gaz parfaits

* T est la température

* C est une constante d'intégration

L'enthalpie de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser une mole de liquide. C'est une mesure de la force des forces intermoléculaires entre les molécules du liquide. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus l’enthalpie de vaporisation est élevée et plus la pression de vapeur est faible.

À mesure que la température augmente, le terme \(\Delta H_v / RT\) dans l'équation de Clausius-Clapeyron devient plus petit. Cela signifie que la pression de vapeur augmente de façon exponentielle avec la température.

L'augmentation de la pression de vapeur avec la température est importante dans de nombreuses applications, telles que la distillation, l'évaporation et la réfrigération.