L’ébullition, quant à elle, est un processus dans lequel un liquide se transforme très rapidement en gaz. Ce processus nécessite également de l’énergie, mais celle-ci est fournie par une source de chaleur. En conséquence, l’environnement se réchauffe.
Explication supplémentaire
Lors de l'évaporation, les molécules d'un liquide absorbent l'énergie du milieu environnant et gagnent suffisamment d'énergie cinétique pour se libérer de la surface du liquide et entrer dans la phase gazeuse. Cette énergie se présente sous forme de chaleur et, par conséquent, le milieu environnant se refroidit.
En ébullition, les molécules d'un liquide absorbent également l'énergie du milieu environnant, mais l'énergie est fournie par une source de chaleur, telle qu'une flamme ou un élément chauffant électrique. En conséquence, la température du liquide augmente jusqu’à atteindre son point d’ébullition, puis le liquide se transforme en gaz. Étant donné que la source de chaleur fournit continuellement de l’énergie, l’environnement se réchauffe également.
La différence entre l’évaporation et l’ébullition est la vitesse à laquelle le liquide se transforme en gaz. L'évaporation est un processus lent, tandis que l'ébullition est un processus rapide. Cette différence est due à la quantité d’énergie requise pour chaque processus. L’évaporation nécessite moins d’énergie que l’ébullition, elle peut donc se produire à une température plus basse. L’ébullition nécessite plus d’énergie et ne peut donc se produire qu’à une température plus élevée.
