q =m × c × ΔT
où:
q représente le changement de chaleur,
m est la masse de la substance,
c est la capacité thermique spécifique, et
ΔT est le changement de température.
Dans ce cas, nous avons :
m =55,0 g
c =4,18 J/g°C (capacité thermique spécifique de l'eau)
ΔT =(25,5 - 60)°C =-34,5°C (négatif puisque l'eau refroidit)
En substituant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :
q =55,0 g × 4,18 J/g°C × (-34,5°C)
q =-7964,1J
Par conséquent, la variation de chaleur lorsque 55,0 g d’eau refroidit de 60 °C à 25,5 °C est de -7 964,1 J, ce qui indique que 7 964,1 J de chaleur sont libérés par l’eau au cours de ce processus de refroidissement. Le signe négatif indique que l'eau perd de la chaleur.
