1. Faire fondre la glace :
L'enthalpie de fusion de la glace est de 334 J/g. Cela signifie que pour faire fondre 25 g de glace, il nous faut :
Q1 =(25 g) * (334 J/g) =8 350 J
2. Chauffer l'eau de 0°C à 100°C :
La capacité thermique spécifique de l’eau est de 4,18 J/g°C. Ainsi, pour élever la température de 25 g d’eau de 0°C à 100°C, il faut :
Q2 =(25 g) * (4,18 J/g°C) * (100°C - 0°C) =10450 J
3. Vaporiser l'eau :
L'enthalpie de vaporisation de l'eau est de 2260 J/g. Pour vaporiser 25 g d’eau, il nous faut :
Q3 =(25 g) * (2 260 J/g) =56 500 J
4. Énergie totale requise :
En additionnant l’énergie nécessaire pour chaque étape, nous obtenons l’énergie totale requise comme suit :
Qtotal =Q1 + Q2 + Q3 =8 350 J + 10 450 J + 56 500 J =75 300 J
Il faut donc 75 300 joules d’énergie pour faire monter 25 g de glace à 0°C jusqu’à produire de la vapeur à 100°C.
