1. Principe AUFBAU:
* Ce principe indique que les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation des niveaux d'énergie.
* L'ordre de remplissage est déterminé par la règle diagonale , qui représente visuellement l'ordre de niveau d'énergie.
2. Règle de Hund:
* Cette règle stipule que les électrons occuperont individuellement chaque orbitale dans une sous-coquille avant de doubler dans une seule orbitale.
* Cela maximise le nombre d'électrons non appariés avec des tours parallèles, conduisant à une plus grande stabilité.
3. Principe d'exclusion de Pauli:
* Ce principe indique qu'aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques.
* En termes plus simples, chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, et ces électrons doivent avoir des tours opposés.
Voici comment rédiger une configuration d'électrons:
1. Déterminez le numéro atomique: Cela vous indique le nombre d'électrons dans l'atome neutre.
2. Utilisez la règle diagonale pour déterminer l'ordre de remplissage des orbitales:
* s orbital: Contient un maximum de 2 électrons (S¹ ou S²)
* p orbital: Contient un maximum de 6 électrons (P¹, P², P³, P⁴, P⁵, P⁶)
* d orbital: Contient un maximum de 10 électrons (d¹, d², d³, d⁴, d⁵, d⁶, d⁷, d⁸, d⁹, d¹⁰)
* f Orbital: Contient un maximum de 14 électrons (F¹, F², F³, F⁴, F⁵, F⁶, F⁷, F⁸, F⁹, F¹⁰, F¹¹, F¹², F¹³, F¹⁴)
3. Écrivez la notation orbitale: Commencez par le niveau d'énergie le plus bas et montez, indiquant le nombre d'électrons dans chaque sous-coquille.
par exemple, la configuration électronique du carbone (numéro atomique 6) est:
1S² 2S² 2P²
Voici une panne:
* 1s²: 2 électrons dans l'orbital 1s (niveau d'énergie le plus bas)
* 2s²: 2 électrons dans l'orbital 2s
* 2p²: 2 électrons dans l'orbitale 2p. Puisqu'il y a trois orbitales 2p (2px, 2py, 2pz), la règle de Hund nous dit que chacune de ces orbitales aura un électron avant que tout soit doublé.
points clés à retenir:
* Exceptions: Il y a quelques exceptions au principe d'Aufbau, en particulier pour les métaux de transition et les lanthanides.
* Notation du sténographie: Pour les configurations d'électrons plus longues, vous pouvez utiliser la configuration électronique du NOBLE GAP précédent comme raccourci.
* Configuration électronique et propriétés chimiques: La disposition des électrons dans un atome affecte directement sa réactivité et son comportement de liaison.
Faites-moi savoir si vous souhaitez que j'explique la configuration électronique d'un élément spécifique!
