1. Principe AUFBAU:
* Les électrons remplissent les orbitales dans l'ordre d'augmenter les niveaux d'énergie.
* La commande est:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, ...
2. Règle de Hund:
* Les électrons remplissent les orbitales individuellement avant de doubler dans la même orbitale.
* Chaque orbitale dans une sous-coquille obtient un électron avant que toute orbitale obtienne deux électrons.
3. Principe d'exclusion de Pauli:
* Pas deux électrons dans un atome ne peuvent avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques.
* Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons avec des tours opposés.
Configuration électronique:
1. 1S²: La première coquille (n =1) a une (s) sous-coquille (s) qui contient 2 électrons.
2. 2S²: La deuxième coquille (n =2) a une sous-coquille S qui contient 2 électrons.
3. 2p⁶: La deuxième coquille (n =2) a également une sous-coquille P qui contient 6 électrons.
4. 3S²: La troisième coquille (n =3) a une sous-coquille S qui contient 2 électrons.
5. 3p⁶: La troisième coquille (n =3) a également une sous-coquille P qui contient 6 électrons.
6. 4S²: La quatrième coquille (n =4) a une sous-coquille S qui contient 2 électrons.
7. 3d⁶: La troisième coquille (n =3) a également une sous-coquille D contenant 10 électrons. Il a 6 électrons dans ce cas.
Par conséquent, la configuration électronique complète du fer (FE) est:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶
ou sous une forme plus compacte:
[ar] 4S² 3D⁶ (où [Ar] représente la configuration électronique de l'argon, qui est le gaz noble précédant le fer)
