1. Oxygène: Le silicium réagit facilement avec l'oxygène pour former du dioxyde de silicium (SiO2), communément appelé silice. Cette réaction se produit à des températures élevées et est la base de la production de verre.
2. Halogènes: Le silicium réagit avec les halogènes comme le chlore, le brome et le fluor pour former des halogénures de silicium (six4). Ces réactions nécessitent généralement des températures élevées.
3. Métaux alcalins: Le silicium réagit avec des métaux alcalins comme le sodium et le potassium pour former des silicides (par exemple, Na4si). Ces réactions sont généralement effectuées à l'état fondu.
4. Acides: Le silicium n'est généralement pas réactif avec la plupart des acides, y compris l'acide chlorhydrique dilué. Cependant, il est attaqué par l'acide hydrofluorique (HF) pour former de l'acide hexafluorosilique (H2SIF6) et de l'hydrogène gazeux.
5. Bases: Le silicium n'est pas réactif avec la plupart des bases dans des conditions normales.
6. Métaux: Le silicium forme des alliages avec certains métaux, comme l'aluminium, le fer et le cuivre.
7. Carbone: Le silicium réagit avec le carbone à des températures élevées pour former du carbure de silicium (sic), un matériau très dur utilisé dans les abrasifs et les semi-conducteurs.
Facteurs affectant la réactivité:
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement la réactivité du silicium.
* Surface: La poudre de silicium finement divisée réagit plus facilement que le silicium en vrac.
* présence de catalyseurs: Certains catalyseurs peuvent favoriser des réactions impliquant le silicium.
Remarque: Le silicium ne réagit pas avec l'eau dans des conditions normales.
Il est important de se rappeler que la réactivité du silicium peut varier en fonction des conditions spécifiques et des autres réactifs impliqués.
