Caractéristiques du groupe IIA
* Electrons de valence: Les éléments du groupe IIA ont tous deux électrons de valence dans leur niveau d'énergie le plus extérieur (l'orbital S).
* Réactivité: Ce sont des métaux hautement réactifs, perdant facilement leurs deux électrons de valence pour former +2 ions.
Configurations électroniques
Voici comment vous pouvez déduire leurs configurations électroniques:
1. Commencez par la forme générale: Tous les éléments du groupe IIA ont une configuration électronique générale se terminant par * ns² *, où 'n' est le principal numéro quantique (niveau d'énergie) de la coque la plus externe.
2. Déterminez le principal numéro quantique (n): Le nombre quantique principal correspond à la période (ligne horizontale) L'élément se trouve sur le tableau périodique.
3. Remplissez le reste: Pour obtenir la configuration électronique complète, suivez les règles de l'ordre de remplissage (principe Aufbau, règle de Hund, principe d'exclusion Pauli).
Exemples:
* beryllium (be): Période 2, donc n =2. Configuration électronique: 1S² 2S²
* magnésium (mg): Période 3, donc n =3. Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* calcium (CA): Période 4, donc n =4. Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* strontium (sr): Période 5, donc n =5. Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S²
* baryum (ba): Période 6, donc n =6. Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S²
* radium (ra): Période 7, donc n =7. Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7S²
Point clé: Notez que les deux derniers électrons remplissent toujours l'orbitale * S * du niveau d'énergie le plus élevé. Cela explique leur comportement chimique commun et pourquoi ils forment +2 ions.
